Question

1) Розташуйте у послідовності зростання кількості речовини, що міститься в тілах однаково маси і виготовлені з поданих речовин: А залізо, Б хром; В мідь; Г алюміній. 2) Газ стиснуто ізотермічно з об'єму 10л до об'єму 8л. Його тиск збільшився до 9 × 10⁴па. Який був початковий тиск газу?3) Кисень займає об'єм 0,1 м³ при температурі 250К і тиску 2.5 × 10⁴ па. Визначити масу кисню.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1 ) хром > алюміній > мідь > залізо)

2) P₁V₁ = P₂V₂

P₁ * 10 = 9 × 10⁴ * 8,

P₁ = (9 × 10⁴ * 8) / 10,

P₁ = 72 × 10³ Па.

3)PV = nRT,

P =2.5 × 10⁴ Па, V = 0.1 м³  T = 250 K.

2.5 × 10⁴ * 0.1 = n * R * 250,

n = (2.5 × 10⁴ * 0.1) / (R * 250),

n = 0.01 моль.

m = 0.01 моль * 16 г/моль,

m = 0.16 г.

Answer 2

1. Для розташування речовин у послідовності зростання кількості речовини, спростимо завдання, оскільки маса тіла однакова, і речовини подані. Маса тіла залежить від густих речовин, тому будемо враховувати густину кожної речовини.

А залізо - має високу густину. Б хром - має меншу густину ніж залізо, тобто менше речовини на однакову масу. В мідь - має більшу густину ніж хром, але меншу ніж залізо, тобто більше речовини ніж хром, але менше ніж залізо на однакову масу. Г алюміній - має найменшу густину в порівнянні з іншими, тому це буде максимальна кількість речовини на однакову масу.

Таким чином, послідовність від меншої кількості речовини до більшої буде наступною: Б хром < В мідь < А залізо < Г алюміній

2. Для розв'язання цієї задачі використаємо закон Бойля-Маріотта, який говорить, що для ізотермічного процесу (при постійній температурі) маса газу ізотермічно зворотно пропорційна об'єму газу:

P₁ * V₁ = P₂ * V₂

де P₁ і V₁ - початковий тиск і об'єм газу, P₂ і V₂ - кінцевий тиск і об'єм газу.

Маємо: P₁ * 10 л = 9 × 10⁴ Па * 8 л

Тепер розв'яжемо це рівняння для P₁: P₁ = (9 × 10⁴ Па * 8 л) / 10 л P₁ = 7.2 × 10⁴ Па

Отже, початковий тиск газу був 7.2 × 10⁴ Па.

3. Для визначення маси кисню використаємо рівняння стану газу:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (приблизно 8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвінах.

Ми знаємо P, V, і T. Щоб знайти n (кількість молей), використаємо закон ідеального газу:

n = PV / RT

n = (2.5 × 10⁴ Па * 0.1 м³) / (8.31 Дж/(моль·К) * 250 К) n ≈ 0.12 моль

Тепер, щоб знайти масу кисню, використаємо масу одного молекули кисню (O₂), яка дорівнює приблизно 32 г/моль.

Маса кисню = кількість молей * масу одного молекули кисню Маса кисню = 0.12 моль * 32 г/моль Маса кисню ≈ 3.84 г

Отже, маса кисню дорівнює приблизно 3.84 грами.