Question

Під час електролізу, що проходив 30 хв, сила струму в колі була 2 А. Визначити масу алюмінію, що виділився на катоді під час електролізу

Answer 1

Дано:
t=30хв=1800с
І=2А
k=0,09*10-⁶кг/Кл
Знайти:
m-?
m=klt=0,09*10-⁶*2*1800=0,000324кг

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

t = 30 хв. = 1800 сек

I = 2 А

k = 0,09 * 10⁻⁶ кг/Кл

Найти: m - ?

По першому закону Фарадея для електролізу маємо:

m = k * I * t  = 0,09 * 10⁻⁶ * 2 * 1800 = 0,000324кг = 0,324 г

Answer 3

Для визначення маси алюмінію, який виділився на катоді під час електролізу, можна використовувати закон Фарадея та масуву молекулярну масу алюмінію.

Закон Фарадея стверджує, що маса речовини, яка виділяється або осаджується на електроді під час електролізу, пропорційна кількості заряду, який проходить через коло. Формула для розрахунку маси (m) елемента в електролізі виглядає так:

m = (Q * M) / (n * F)

де:

• m - маса елемента (в грамах),
• Q - кількість заряду, яка пройшла через коло (в кулонах),
• M - молекулярна маса алюмінію (в грамах за моль),
• n - кількість електронів, які необхідно передати для осадження одного атома алюмінію (це рівно 3, оскільки алюміній має заряд +3),
• F - число Фарадея (приблизно 96 485 Кл/моль).

Молекулярна маса алюмінію (M) становить приблизно 27 г/моль.

Спершу визначимо кількість заряду, яка пройшла через коло:

Q = I * t

де:

• Q - кількість заряду (в кулонах),
• I - сила струму (в амперах),
• t - час (в секундах).

У вас дано, що сила струму (I) дорівнює 2 А, а час (t) - 30 хвилин, але треба перевести час у секунди:

t = 30 хв * 60 с/хв = 1800 сек

Тепер можна знайти кількість заряду:

Q = 2 А * 1800 с = 3600 Кл

Тепер, використовуючи формулу Фарадея, можна знайти масу алюмінію:

m = (3600 Кл * 27 г/моль) / (3 * 96 485 Кл/моль)

m ≈ 0.298 грама

Отже, маса алюмінію, яка виділилася на катоді під час електролізу, становить приблизно 0.298 грама.