Question

2. Сталеву деталь з площею поверхні 1500C * M ^ 2 покривають шаром міді товщиною 44 мкм у розчині мідного купоросу. Визначте час, потрібний для покриття деталі, якщо електроліз проходив за сили струму 20 А. (2,5 бали)

Answer 1

Ответ: 8900с=2,47ч

Объяснение:

Дано:

S=1500см²

h=44мкм=0,0044cм

I=20А

k=0,33*10⁻⁶кг/Кл

ρ=8,9г/см³

------------------

t-?

Согласно закона Фарадея, масса выделившейся на электролите меди равна:

m=kIt, где:

k-электрохимический эквивалент;

I-cила тока;

t-время электролиза.

Необходимая масса меди для покрытия всей детали равна:

m=ρV=ρhS=8,9*1500*0,0044=58,74г=0,05874кг

Отсюда:

t=m/(kI)=0,05874/(0,33*10⁻⁶*20)=8900с=2,47ч

Answer 2

Для визначення часу, необхідного для покриття сталевої деталі шаром міді за допомогою електролізу, ви можете використовувати закон Фарадея. Закон Фарадея визначає кількість речовини, яка виділяється або осаджується на електроді під час електролізу і залежить від сили струму та часу.

Спершу, давайте визначимо кількість міді (Cu), яка осаджується на деталі. За формулою закону Фарадея:

Q = I * t * n

де: Q - кількість електричного заряду (колісники Кулонів), I - сила струму (Ампери), t - час (секунди), n - кількість молекул (молей) осадженої речовини, в даному випадку міді (Cu).

Мідь (Cu) має атомну масу приблизно 63,5 г/моль.

1. Визначимо масу міді, яка осаджується на деталі:

Маса (г) = кількість молекул (мол) * масу молекули (г/моль)

Маса (г) = n * 63,5 г/моль

2. Тепер переведемо масу міді (г) у кількість молекул:

n = (Маса (г) міді) / (63,5 г/моль)

3. Тепер ми можемо використовувати закон Фарадея для визначення кількості заряду (Q), необхідного для осадження цієї кількості міді:

Q = I * t * n

4. Ви вже знаєте I (сила струму) - 20 Амперів і n (кількість молекул міді), яку ви визначили на кроці 2.

5. Тепер ви можете визначити час (t), який потрібен для осадження міді:

t = Q / (I * n)

Застосовуючи цей розрахунок, ви зможете знайти час, необхідний для покриття сталевої деталі міддю.