Question

Определите массу воздуха в салоне автомобиля при нормальном атмосферном давлении и температуре 17 градуса Цельсия если объем салона составляет 5,8 м в кубе.яРешите пожалуйста,если можно с объяснением очень срочно.

Answer 1

P=10^5 Па T=290K M=29*10^-3 кг/моль
P*V*M=m*R*T
m=P*V*M/R*T=10^5*5,8*29*10^-3/8,31*290=7 кг

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается как:

PV = nRT

где: P - давление (в Па или Н/м²) V - объем (в м³) n - количество вещества газа (в молекулах или молях) R - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 8.314 Дж/(моль·К) или 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Для начала, давайте приведем температуру в Кельвины:

Т(°C) + 273.15 = Т(K) 17°C + 273.15 = 290.15 K

Теперь у нас есть все данные:

P = нормальное атмосферное давление (примерное значение: 101325 Па) V = 5.8 м³ T = 290.15 K R = 8.314 Дж/(моль·К) (примерное значение)

Теперь, чтобы определить массу воздуха в салоне, нам нужно выразить количество вещества газа (n) через массу (m) и молекулярную массу воздуха (M):

n = m / M

Молекулярная масса воздуха составляет примерно 28.97 г/моль. Теперь мы можем найти массу воздуха в салоне автомобиля:

1. Найдем количество вещества (n) воздуха: PV = nRT n = PV / RT n = (101325 Па * 5.8 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 290.15 K) n ≈ 25.43 моль

2. Теперь найдем массу воздуха (m) в салоне: m = n * M m ≈ 25.43 моль * 28.97 г/моль m ≈ 735.79 г

Таким образом, масса воздуха в салоне автомобиля при нормальном атмосферном давлении и температуре 17 градусов Цельсия составляет примерно 735.79 грамма.