Question

При какой температуре 2 моля газа занимают объем 6м^3, а их давление 400 кПа. Помогите плеез

Answer 1

v=2 моль    V=6 м3    p=4*10^5 Па    T=?

===

p*V=v*R*T -----> T=p*V/(v*R)=4*10^5*6/(2*8.31)=144404 K

===============================

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

$P$ - давление газа (в паскалях или килопаскалях), $V$ - объем газа (в кубических метрах), $n$ - количество вещества газа (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($R = 8.314 \, \text{Дж/(моль * К)}$), $T$ - температура газа (в кельвинах).

Мы знаем $V = 6 \, \text{м}^3$ и $n = 2 \, \text{моль}$, а также давление $P = 400 \, \text{кПа}$ (здесь важно использовать паскали, поэтому $400 \, \text{кПа} = 400 \times 10^3 \, \text{Па}$).

Мы хотим найти температуру $T$. Для этого нам нужно переписать уравнение, чтобы изолировать $T$:

$T = \frac{PV}{nR}$

Теперь подставим известные значения:

$T = \frac{400 \times 10^3 \, \text{Па} \times 6 \, \text{м}^3}{2 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль * К)}}$

Выполним расчет:

$T \approx 14422.92 \, \text{К}$

Таким образом, приблизительно при $14422.92 \, \text{К}$ (или около 14422.92 °C) 2 моля газа займут объем 6 м³, а их давление будет 400 кПа.