Question

19) Каково давление (Па) 1 моля идеального газаобъемом 8,31 л при температуре 27°С?​

Answer 1

Ответ:

p=300 кПа

Объяснение:

v=1 моль   V=8.31*10^-3 м3   T=300 K  (27 C)   p=?

===

p=v*R*T/V=1*8.31*300/(8.31*10^-3)=3*10^5 Па

==================

Answer 2

Давление (P) идеального газа можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа:

P * V = n * R * T,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Универсальная газовая постоянная (R) равна 8,314 Дж/(моль·К).

В данном случае у нас 1 моль газа (n = 1), V = 8,31 л и T = 27 °C = 300 К.

Подставляя значения в уравнение:

P * 8,31 = 1 * 8,314 * 300,

P * 8,31 = 2494,2,

P = 2494,2 / 8,31,

P ≈ 300 Па.

Таким образом, давление 1 моля идеального газа при объеме 8,31 л и температуре 27 °C составляет около 300 Па.