Question

Какое количество воды можно нагреть от 25 до кипения,затратив 820 Дж теплоты?​

Answer 1

Дано:

t1=25°C; t2=100°C; c=4200 Дж/кг*°С; Q=820 Дж; m - ?

Q=c*m*(t2-t1)

m=Q/(c*(t2-t1))=820/(4200*(100-25))=0,0026 кг=2,6 г.

820 Дж - это оч. мало))

Answer 2

Ответ:

q=cm(t2-t1)

820=4200*m*(100-25)

m=41/15750=0.00260317кг=2,60317 грамма

Answer 3

Для рассчета количества воды, которую можно нагреть от 25°C до кипения, используем формулу для определения теплоты (Q):

Q = m * c * ΔT

Где: Q - теплота (в джоулях) m - масса воды (в граммах) c - удельная теплоемкость воды (приблизительно 4.18 Дж/(г°C)) ΔT - изменение температуры (в °C)

Из условия задачи мы знаем, что ΔT = 100°C (температура кипения - температура исходной воды).

820 Дж - теплота, затраченная на нагрев воды.

Теперь можем рассчитать массу воды:

m = Q / (c * ΔT) m = 820 Дж / (4.18 Дж/(г°C) * 100°C) m ≈ 19.62 г

Таким образом, можно нагреть около 19.62 г воды от 25°C до кипения, затратив 820 Дж теплоты.