Question

При силі струму 5 А за 10 хв в єлектротичній ванні видилилося 1,017 г двовалентного металу. Визначитти молярну массу металу. ДАЮ ТРИДЦАТЬ БАЛОВ

Answer 1

Ответ:

6,5*10^-2 кг/моль або по хімічній таблиці 65 г/моль.

Объяснение:

Дано:

I = 5 А

t = 10 хв = 600 с

m = 1,017 г = 1017*10^-6 кг

Знайти: M - ?

1 закон Фарадея:

m = kIt => k = m/It = 1017*10^-6/5*600 = 3,39*10^-7 кг/Кл

2 закон Фарадея:

k = M/Fn ( де n - валентність металу, а F = 9,65*10^4 Кл/моль - стала Фарадея )

M = k*Fn = 3,39*10^-7*9,65*10^4*2 = 6,5*10^-2 кг/моль або по хімічній таблиці 65 г/моль.

Це Цинк до речі)

Answer 2

Щоб визначити молярну масу металу, необхідно знати кількість речовини, яку виділено під час електролізу. За допомогою електролізу можна розрахувати кількість речовини за допомогою еквівалентного закону Фарадея.

Еквівалентний закон Фарадея стверджує, що маса речовини, виділеної або осадженої під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, який проходить через електроліт. Відношення маси речовини до заряду називається еквівалентною масою (Е).

У даному випадку, ми знаємо силу струму (I) = 5 А і час (t) = 10 хв = 600 с.

Електричний заряд (Q) можна визначити, використовуючи формулу:

Q = I * t

Q = 5 А * 600 с = 3000 Кл (колоуломб)

Тепер, щоб знайти кількість речовини (n) у молях, ми використовуємо формулу:

n = Q / F

де F - число Фарадея, яке дорівнює заряду одного моля електронів і становить 96485 Кл/моль.

n = 3000 Кл / 96485 Кл/моль

Розрахунок дає нам кількість речовини у молях.

Тепер, щоб знайти молярну масу металу (M), ми використовуємо формулу:

M = m / n

де m - маса металу, яку виділили під час електролізу.

У вас маса металу (m) дорівнює 1,017 г, а ми вже знайшли кількість речовини (n) у молях.

Тепер можемо обчислити молярну масу металу:

M = 1,017 г / n

Вставимо значення n у формулу і розрахуємо молярну масу металу.