Question

У результаті пропускання електричного струму через розчин мідного купоросу маса речовини, що виділилась на катоді дорівнює 0,99 г. Якою була тривалість процесу, якщо сила струму при електролізі дорівнювала 1,5 А? Електрохімічний еквівалент міді 0,33 мг/Кл.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В результате пропускания электрического тока через раствор медного купороса масса вещества, которая выделилась на катоде равна 0,99 г. Какой была продолжительность процесса, если сила тока при электролизе равна 1,5 А? Электрохимический эквивалент меди 0,33 мг/Кл.

Дано:

m = 0,99 г = 0,99·10⁻³  кг

I = 1,5 А

k = 0,33 мг/Кл = 0,33·10⁻⁶ кг/Кл

__________________

I - ?

По закону электролиза:

m = k·I·t

Продолжительность процесса:

t = m / (k·I)

t = 0,99·10⁻³ / (0,33·10⁻⁶·1,5) = 1875 c  или t ≈ 31 мин

Answer 2

Запитання ґрунтується на законах електролізу та використовується для обчислення часу електролізу. Основним законом є закон Фарадея, який говорить про те, що маса речовини, виділеної або зареєстрованої під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через електроліт.

Маса речовини, що виділилась на катоді (за умови, що катод – це місце, де відбувається відновлення речовини), обчислюється за наступною формулою:

$m = Q \times E$

де:

• $m$ - маса речовини (0,99 г)
• $Q$ - кількість заряду, що пройшов через розчин (в Кл)
• $E$ - електрохімічний еквівалент речовини (0,33 мг/Кл)

За законом Фарадея, кількість заряду $Q$ можна обчислити, використовуючи силу струму ($I$) та тривалість процесу ($t$):

$Q = I \times t$

Підставляючи значення сили струму $I = 1,5$ А, маси речовини $m = 0,99$ г і електрохімічного еквіваленту $E = 0,33$ мг/Кл у вищезазначені формули, ми можемо знайти час електролізу ($t$):

$t = \frac{m}{I \times E}$

Підставляючи значення, отримуємо:

$t = \frac{0,99 \, \text{г}}{1,5 \, \text{А} \times 0,33 \, \text{мг/Кл}} \approx 2 \, \text{години}$

Таким чином, тривалість процесу електролізу становить приблизно 2 години.