Question

За допомогою електролізу деталь покрили шаром хрому. Визначте товщину цього шару, якщо електроліз тривав 2 год. Площа поверхні деталі дорівнює 500 см2, сила струму через електролізну ванну становить 10 А.

Answer 1

Ответ:

товщина покриття Δ=0.036мм

Объяснение:

m=k*I*t, 12.96г=0.18*10-3г/Кл *10а *7200с.

маса об"єму покриття m=V*po, po-7.19г/см³, m=(500см² *Δсм) *7.19 =12.96г,

Δ=12.96/7.19=1.8см³/500=0.0036см

Answer 2

Для визначення товщини шару хрому, сформованого за допомогою електролізу, використовується закон Фарадея електролізу. Закон Фарадея визначає відношення кількості речовини, відкладеної або розчиненої під час електролізу, до кількості переданої електричної заряду. Математично це виражається так:

Q = I * t,

де: Q - кількість заряду (Кулони), I - сила струму (Ампери), t - час (секунди).

Кількість речовини, відкладеної під час електролізу, можна визначити, зв'язавши її з кількістю заряду Q та кількістю заряду, необхідною для відкладання одного молекули хрому (1 Фарадей або 96 485 Кулонів). Таким чином, кількість речовини m (маса) буде:

m = Q / (n * F),

де: n - кількість молекул хрому, F - число Фарадея (96 485 Кулонів/моль).

Враховуючи, що атом хрому має атомну масу близько 52 г/моль, ми можемо визначити кількість молекул хрому:

n = m / M,

де: M - маса одного молекули хрому (52 г/моль).

Таким чином, ми можемо визначити товщину шару хрому, який утворився на поверхні деталі:

t = m / A,

де: A - площа поверхні деталі (500 см² = 0.05 дм²).

Зробимо всі обчислення:

1. Знаходимо кількість заряду Q, використовуючи закон Фарадея: Q = I * t = 10 А * (2 год * 3600 с/год) = 72000 Кулонів.

2. Знаходимо кількість молекул хрому: n = m / M, n = 72000 Кулонів / (96 485 Кулонів/моль) = 0.746 моль.

3. Знаходимо масу металу, відкладену під час електролізу: m = n * M, m = 0.746 моль * 52 г/моль = 38.792 г.

4. Знаходимо товщину шару хрому: t = m / A, t = 38.792 г / 0.05 дм² = 775.84 г/дм².

Таким чином, товщина шару хрому, сформованого під час електролізу, становить близько 775.84 г/дм².