Question

Электрон находится на четвертой стационарной орбите атома водорода. При этом атом может испустить фотоны с различной энергией, число которых равно​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

N = 2·n² = 2·4² = 32

Answer 2

Чтобы ответить на ваш вопрос, мне необходимо знать, какая конкретно информация требуется о фотонах, испускаемых атомом водорода. Когда атом водорода переходит из одного энергетического состояния на другое, он может излучать фотоны с различной энергией в зависимости от разницы в энергии между начальным и конечным состояниями. Энергетические уровни атома водорода определяются формулой Ридберга:

$E_n = -\frac{13.6 \, \text{эВ}}{n^2},$

где $E_n$ - энергия n-го энергетического уровня, $n$ - главное квантовое число (1, 2, 3, ...).

Если электрон находится на четвертой стационарной орбите (т.е., $n = 4$), то начальная энергия состояния на четвертой орбите будет:

$E_{\text{нач}} = -\frac{13.6 \, \text{эВ}}{4^2} = -0.85 \, \text{эВ}.$

Атом водорода может переходить на более низкие энергетические уровни (например, на первую, вторую или третью орбиты), излучая фотоны в процессе. Разница в энергии между начальным и конечным состояниями будет определять энергию фотона:

$E_{\text{фотона}} = E_{\text{нач}} - E_{\text{конеч}}.$

Вы не предоставили информации о конечных состояниях, на которые может переходить атом водорода, поэтому я не могу точно определить возможные энергии фотонов или их число. Если вы предоставите дополнительную информацию, я с удовольствием помогу вам дальше.