Question

Помогите пожалуста задача технічний алюміній містить 90% чистого алюмінію ,обчислити ,яка маса технічного алюмінію ,яка необхідна для для повного відновлення мангану

Answer 1

Ответ:При прокаливании 1,48 г. карбоната двухвалентного металла, формулу которого можно представить как месо3, образовалось 1,04 г. оксида металла, и выделился углекислый газ. вычислите число молекул выделившегося газа. карбонат

какого металла был взят

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку необхідно визначити хімічну реакцію відновлення мангану з алюмінієм та розрахувати необхідну масу алюмінію на основі цієї реакції.

Реакція відновлення мангану(IV) оксиду (MnO2) алюмінієм (Al) виглядає наступним чином:

3 MnO2 + 4 Al -> 3 Mn + 2 Al2O3

З цієї реакції видно, що 3 молекули MnO2 реагують з 4 молекулами Al. Щоб знайти відношення мас, необхідно порівняти маси молекул MnO2 та Al:

Маса MnO2 = маса молекули Mn (55 g/mol) + 2 * маса молекули О (16 g/mol) = 55 g/mol + 32 g/mol = 87 g/mol Маса Al = маса молекули Al (27 g/mol)

Відношення мас MnO2 до Al: 87 g/mol / 27 g/mol ≈ 3.22

Це означає, що для повного відновлення 1 молекули MnO2 необхідно 3.22 молекули Al. Так як у вас є технічний алюміній, який містить 90% чистого алюмінію, то відношення маси чистого алюмінію до технічного алюмінію також буде 0.9.

Отже, для повного відновлення 1 молекули MnO2 потрібно:

3.22 * 0.9 = 2.898 маси технічного алюмінію.

Якщо вам потрібно визначити масу технічного алюмінію, необхідного для повного відновлення певної маси MnO2, то ви можете використовувати це відношення для розрахунку. Наприклад, якщо у вас є 10 г MnO2, то необхідна маса технічного алюмінію буде:

10 г MnO2 * 2.898 = 28.98 г технічного алюмінію.