Question

Есть некоторый объем воды равный 4 литрам при комнатной температуре 20 градусов. От этого объема воды отводят количество теплоты равное 336 кДж. Какова конечная температура этого объема воды?

Answer 1

Ответ: Здраствуйте! Это Артём Чебуняев. не делай дз. понял вас.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу теплообмена:

$Q = mc\Delta T$,

где:

• $Q$ - количество теплоты (336 кДж),
• $m$ - масса воды (кг),
• $c$ - удельная теплоемкость воды ($4186 \, \text{Дж/(кг} \cdot \text{°C})$),
• $\Delta T$ - изменение температуры (в нашем случае это то, что мы хотаем найти).

Первым шагом нужно найти массу воды, используя её плотность. Плотность воды при комнатной температуре примерно равна $1000 \, \text{кг/м}^3$.

$V = m / \rho \Rightarrow m = V \cdot \rho$,

где:

• $V$ - объем воды (4 л = 0,004 м$^3$),
• $\rho$ - плотность воды ($1000 \, \text{кг/м}^3$).

Подставляем значения:

$m = 0,004 \, \text{м}^3 \cdot 1000 \, \text{кг/м}^3 = 4 \, \text{кг}$.

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу теплообмена:

$336 \, \text{кДж} = 4 \, \text{кг} \cdot 4186 \, \text{Дж/(кг} \cdot \text{°C}) \cdot \Delta T$.

Решая уравнение относительно $\Delta T$, получаем:

$\Delta T = \frac{336 \, \text{кДж}}{4 \, \text{кг} \cdot 4186 \, \text{Дж/(кг} \cdot \text{°C})} \approx 0,0201 \, \text{°C}$.

Исходная температура воды была 20 °C, так что конечная температура будет:

$20 \, \text{°C} + 0,0201 \, \text{°C} \approx 20,0201 \, \text{°C}$.

Конечная температура составит примерно 20,02 °C.