Question

Какое количество теплоты необходимо, чтобы нагреть 1 л воды от 18 °С до 100 °С? Вода нагревается в алюминиевой кастрюле массой 400 г. Тепловыми потерями пренебречь.

Answer 1

Дано:

V= 1 л = $10^{-3}$ м3

t1= 18 градусов C

t2 = 100 градусов C

mal = 400 г = 0.4 кг

Q - ?

Решение: Q= cm Дельта t

Q = Q1+Q2 =c(al)m(al)делта t + c(в)m(в)делать t

с(al) = 920 дж/кг градусов C

C(в) = 4200 Дж/кг градусов C

m(в) = p(в)V = 1000 * $10^{-3}$ = 1 кг

p(в) - плотность воды ( 1000 кг/м3)

Q = дельта t * (C(al)m(Al) + c(8)m(8) = (100-18) * (920*0.2 + 4200 * 1) = 359488 Дж - 359,488 кДж

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение теплового баланса:

Q = m * c * ΔT,

где Q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоёмкость вещества, ΔT - изменение температуры.

В данном случае у нас есть 1 л (1 кг) воды массой m = 1000 г, начальная температура 18 °С и конечная температура 100 °С.

Теплоёмкость воды c = 4.18 J/(g*°C).

Подставим значения в уравнение:

Q = 1000 г * 4.18 J/(g°C) * (100 °С - 18 °С) = 1000 г * 4.18 J/(g°C) * 82 °С.

Рассчитаем значение:

Q = 1000 г * 4.18 J/(g*°C) * 82 °С ≈ 342,760 J.

Таким образом, для нагрева 1 л воды от 18 °С до 100 °С потребуется около 342,760 Дж (джоулей) теплоты.