Question

Какова температура аргона массой 180г в сосуде объёмом 6*10-³м³ при давлении 42*10⁵ Па?Молярная масса аргона 0,039 кг/моль срочно!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m = 180 г = 0,180 кг

V = 6·10⁻³ м³

p = 42·10⁵ Па

M = 0,039 кг/моль

______________

T - ?

Из уравнения Менделеева-Клапейрона:

p·V = m·R·T / M

находим температуру:

T = p·V·M / (m·R)

T = 42·10⁵·6·10⁻³·0,039/ (0,180·8,31) ≈ 657 К

или

t = T - 273 = 657 - 273 ≈ 380°C

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление (в паскалях),
• $V$ - объём (в метрах кубических),
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - температура (в кельвинах).

Мы можем выразить количество вещества $n$ через массу ($m$) аргона и его молярную массу ($M$):

$n = \frac{m}{M}.$

Также, нам дано, что молярная масса аргона $M$ равна 0,039 кг/моль. Давайте найдем количество вещества $n$:

$n = \frac{m}{M} = \frac{0.18 \, \text{кг}}{0.039 \, \text{кг/моль}} \approx 4.615 \, \text{моль}.$

Теперь мы можем переписать уравнение состояния в следующем виде:

$PV = \frac{m}{M}RT.$

Мы хотим найти температуру $T$, поэтому можем выразить её:

$T = \frac{PV}{\frac{m}{M}R}.$

Подставляя даннные значения и рассчитывая, получаем:

$T = \frac{(42 \times 10^5 \, \text{Па}) \times (6 \times 10^{-3} \, \text{м}^3)}{\frac{0.18 \, \text{кг}}{0.039 \, \text{кг/моль}} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})} \approx 212.7 \, \text{К}.$

Таким образом, температура аргона при заданных условиях составляет около 212.7 К.