Question

Один атомный идеальный газ нагревал на 50 к. изменение внутренней энергии газа? (r=8,31 дж/моль Пжз пжз помогите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

623,25 Дж

Объяснение:

ΔT=50 K   v=1 моль      ΔU=?

===

ΔU=(3/2)*v*R*ΔT=3*1*8.31*50/2=623,25 Дж

=======================

Answer 2

Для идеального газа изменение внутренней энергии связано с изменением его температуры и может быть вычислено с помощью формулы:

ΔU = (3/2) n R ΔT,

где: ΔU - изменение внутренней энергии газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (R = 8,31 Дж/(моль·К)), ΔT - изменение температуры газа в кельвинах.

В данном случае у нас есть изменение температуры газа ΔT = 50 К. Однако нам не дано количество молей газа. Если у вас есть дополнительная информация о количестве молей газа, пожалуйста, укажите ее, чтобы я мог выполнить расчет.

Примечание: Для расчета изменения внутренней энергии требуется знать количество молей газа, так как внутренняя энергия зависит от количества молекул в системе.