Question

Какое давление сжатого водорода находящегося в баллоне вместимостью 20 л при температуре 27°С если масса этого газа равна 4 кг ?(M=2*10 кг/моль)срочно через "дано, найти, решение "​

Answer 1

Ответ:

P = 249,3 МПа

Объяснение:

дано:

V = 20 л = 20 × 10^(-3) м^3 = 2 × 10^(-2) м^3

t = 27 C

m = 4 кг

M = 2 × 10^(-3) кг / моль

найти:

P

решение:

уравнение Менделеева - Клапейрона:

P × V = (m/M) × R × T

P = ( (m/M) × R × T ) / V

T = t(градусы Цельсия) + 273

R - газовая постоянная,

R = 8,31 Дж / (моль × К)

общая формула:

P = ( (m/M) × R × (t(градусы Цельсия) + 273) ) / V

подставим значения:

P = ( (4/(2 ×10^(-3))) × 8,31 × (27+ 273) ) / (2×10^(-2)) = ( 2 × 10^3 × 8,31 × 300 ) / (2×10^(-2)) = 2493 × 10^5 = 249,3 × 10^6 Па = 249,3 МПа

Answer 2

Дано:

1. Объем баллона (V) = 20 л = 0.02 м³
2. Температура (T) = 27°C = 27 + 273.15 К = 300.15 К
3. Масса водорода (m) = 4 кг = 4000 г
4. Молярная масса водорода (M) = 2 г/моль

Нам нужно найти давление сжатого водорода.

Решение:

1. Начнем с уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура в Кельвинах

2. Найдем количество молей газа (n) с помощью массы и молярной массы водорода:

n = масса / молярная масса n = 4000 г / (2 г/моль) = 2000 моль

3. Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление (P):

P = (nRT) / V

P = (2000 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 300.15 К) / 0.02 м³

P = (4988220 Дж/м³) / 0.02 м³

P = 249411000 Па

Таким образом, давление сжатого водорода в баллоне при заданных условиях составляет 249411000 Па (паскаля).