Question

Чему равна внутренняя энергия 2 молей двухатомного идеального газа при температуре 27 С​

Answer 1

Ответ:

6232,5 Дж

Объяснение:

v=2 моль   i=5    T=300 K    U=?

===

U=(i/2)*R*T=(5/2)*8.31*300=6232.5 Дж

=============================

Answer 2

Для определения внутренней энергии двухатомного идеального газа можно использовать формулу:

U = (f/2) * n * R * T

где: U - внутренняя энергия газа, f - число степеней свободы (для двухатомного газа f = 5), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Для перевода температуры из градусов Цельсия в Кельвины нужно добавить 273.15:

T(в Кельвинах) = T(в градусах Цельсия) + 273.15

В данном случае, у нас есть 2 моля двухатомного идеального газа при температуре 27 °C. Переведем температуру в Кельвины:

T = 27 + 273.15 = 300.15 K

Теперь мы можем вычислить внутреннюю энергию:

U = (5/2) * 2 * 8.314 * 300.15 ≈ 6230 Дж

Таким образом, внутренняя энергия 2 молей двухатомного идеального газа при температуре 27 °C составляет примерно 6230 Дж.