Вопрос задан 29.06.2023 в 09:18. Предмет Физика. Спрашивает Шавров Павел.

1.Найти массу одной молекулы ацетона. Расписать как задачу 2.Найти давление водорода при 170С,

плотность которого 1,5 кг/м^3
0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Зинченко Зейнал.

Ответ:

1 зад: 58×1,66×10^-27=9,628×10^-26

0 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.
  1. Для нахождения массы одной молекулы ацетона, мы можем воспользоваться следующей последовательностью шагов:

    a. Найдите молекулярную массу (молярную массу) ацетона (CH3COCH3). Молекулярная масса ацетона равна сумме масс атомов в его молекуле. Массы атомов можно найти в периодической таблице.

    Пример: Масса атома углерода (C) ≈ 12.01 г/моль Масса атома водорода (H) ≈ 1.01 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль

    Молекулярная масса ацетона: (2 * Масса углерода) + (6 * Масса водорода) + (1 * Масса кислорода) = (2 * 12.01) + (6 * 1.01) + 16.00 ≈ 58.08 г/моль

    b. Поскольку 1 моль вещества содержит число Авогадро молекул (приближенно 6.022 × 10^23 молекул), мы можем найти массу одной молекулы, разделив молекулярную массу на число Авогадро:

    Масса одной молекулы ацетона ≈ Молекулярная масса ацетона / Число Авогадро Масса одной молекулы ацетона ≈ 58.08 г/моль / (6.022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 9.65 × 10^-26 г

    Таким образом, масса одной молекулы ацетона приблизительно равна 9.65 × 10^-26 г.

  2. Для нахождения давления водорода при 170°C, используя плотность водорода, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

    Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

    Где: P - давление (в паскалях) V - объем (в м³) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (в кельвинах)

    Плотность (ρ) связана с количеством вещества и объемом следующим образом: ρ = n / V

    Мы хотим найти P при T = 170°C = 170 + 273.15 K и ρ = 1.5 кг/м³. Сначала найдем количество вещества n, а затем выразим P:

    1.5 кг/м³ = n / V n = 1.5 кг/м³ * V

    Подставим это значение в уравнение состояния идеального газа: PV = (1.5 кг/м³ * V) * 8.314 Дж/(моль·К) * (170 + 273.15 K)

    Теперь мы можем решить это уравнение относительно P, чтобы найти давление водорода при 170°C.

0 0

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Физика

Последние заданные вопросы в категории Физика

Задать вопрос