Question

вычислите изменение внутренней энергии двух молей идеального газа при изменение температуры от 300 к до 307 к. газ считается одноатомным.​

Answer 1

Ответ:

174,51

Объяснение:

U=3/2*ню*R*(T2-T1)

U=1.5*2*8.31*7=174,51

Answer 2

Для вычисления изменения внутренней энергии (ΔU) двух молей идеального газа при изменении температуры, мы можем использовать формулу изменения внутренней энергии для идеального газа:

ΔU = nCvΔT

Где:

• ΔU - изменение внутренней энергии
• n - количество молей газа
• Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме
• ΔT - изменение температуры в Кельвинах

Для одноатомного идеального газа молярная теплоемкость при постоянном объеме (Cv) можно выразить как:

Cv = (3/2)R

Где R - универсальная газовая постоянная, примерно равная 8.314 Дж/(моль·К).

Теперь мы можем вычислить ΔU:

ΔU = (2 моль) * ((3/2) * 8.314 Дж/(моль·К)) * (307 K - 300 K)

ΔU = 2 * (3/2) * 8.314 Дж/(моль·К) * 7 K

ΔU = 21 Дж

Итак, изменение внутренней энергии двух молей одноатомного идеального газа при изменении температуры от 300 K до 307 K составляет 21 Дж.