Question

Начальная температура газа 250 К. В результате нагревания температура достигла 500 К. Как изменилась при этом средняя кинетическая энергия хаотичного теплового движения молекул.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

средняя кинетическая энергия увеличилась в 2 раза так как

E=3kT/2

Answer 2

Средняя кинетическая энергия молекул в идеальном газе связана с его температурой по формуле:

$E_{ср} = \frac{3}{2} kT$

где:

• $E_{ср}$ - средняя кинетическая энергия молекул
• $k$ - постоянная Больцмана ($k \approx 1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К}$)
• $T$ - абсолютная температура в Кельвинах

Для начальной температуры ($T_1 = 250 \, \text{K}$):

$E_{ср_1} = \frac{3}{2} k \cdot 250 \, \text{K}$

Для конечной температуры ($T_2 = 500 \, \text{K}$):

$E_{ср_2} = \frac{3}{2} k \cdot 500 \, \text{K}$

Теперь мы можем вычислить изменение средней кинетической энергии:

$\Delta E_{ср} = E_{ср_2} - E_{ср_1} = \frac{3}{2} k \cdot 500 \, \text{K} - \frac{3}{2} k \cdot 250 \, \text{K}$

$\Delta E_{ср} = \frac{3}{2} k \cdot (500 \, \text{K} - 250 \, \text{K})$

Теперь давайте вычислим это:

$\Delta E_{ср} = \frac{3}{2} k \cdot 250 \, \text{K} = \frac{3}{2} \cdot (1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К}) \cdot 250 \, \text{K}$

$\Delta E_{ср} \approx 5.175 \times 10^{-21} \, \text{Дж}$

Таким образом, средняя кинетическая энергия молекул увеличилась на приблизительно $5.175 \times 10^{-21} \, \text{Дж}$ в результате нагревания газа с 250 К до 500 К.