Question

Внутренняя энергия идеального газа 4 кДж. Определите количество вещества, если температура 500 C

Answer 1

Ответ:

0,415 моль

Объяснение:

U=4000 Дж    T=773 K     v=?

===

U=(3/2)*v*R*T

v=2*U/(3*R*T)=2*4000/(3*8.31*773)=0.415 моль

=========================

Answer 2

Для определения количества вещества в идеальном газе при известной внутренней энергии и температуре, вы можете использовать формулу для внутренней энергии идеального газа:

$U = \frac{3}{2}nRT$

Где: U - внутренняя энергия n - количество вещества R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 8.314 Дж / (моль·К)) T - абсолютная температура в Кельвинах

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

$T(K) = T(°C) + 273.15 = 500°C + 273.15 = 773.15 K$

Теперь мы можем решить уравнение для количества вещества n:

$4\, кДж = \frac{3}{2}n \cdot 8.314\, Дж/(моль\cdotК) \cdot 773.15\, К$

Давайте решим это уравнение:

$n = \frac{4\, кДж}{\frac{3}{2} \cdot 8.314\, Дж/(моль\cdotК) \cdot 773.15\, К} \approx 0.0011\, моль$

Итак, количество вещества в идеальном газе при заданной внутренней энергии (4 кДж) и температуре (500°C) составляет приблизительно 0.0011 моль.