Question

какое количество вещества имеет углекислый газ, находящийся в сосуде объёмом 10 л при температуре 320К, если его давление в нем равно 0,5 Мпа

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

$PV = \nu RT \Rightarrow \nu = \dfrac{PV}{RT} = \dfrac{500000*0.01}{8.31*320} = 1.88~mol$

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в Паскалях) V - объем газа (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К) или 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

Сначала переведем давление из МПа в Паскали:

0,5 МПа = 0,5 * 10^6 Па

Теперь у нас есть все необходимые данные, и мы можем рассчитать количество вещества (n):

PV = nRT

(0,5 * 10^6 Па) * (10 л) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (320 К)

(5 * 10^6 Па * 10 л) = n * (8,314 Дж/(моль·К) * 320 К)

50 * 10^6 = n * (8,314 Дж/(моль·К) * 320 К)

50 * 10^6 = n * 2652,8 Дж/моль

n = (50 * 10^6) / 2652,8

n ≈ 18844,99 моль

Итак, количество вещества углекислого газа в сосуде составляет примерно 18844,99 моль.