Question

КЛ 6. Під час сріблення виробу на катоді за 30 хв. утворилося срібло масою 4,55 г. Визначте силу струму при електролізі?

Answer 1

Ответ:

I=2,3(A)

Объяснение:

ДАНО:

t=30хв --- 1800с

m=4,55г --- 0,00455кг

k=1,12•10(в -6 степені)

————————————

I-?

РОЗВ'ЯЗОК:

m=kIt → I=m/kt → I=0,00455/1,12•10(в -6 степені)•1800 →

I=2,3(A)

Answer 2

Для визначення сили струму (I) в електролізі можна використовувати закон Фарадея електролізу. Закон Фарадея визначає залежність маси речовини, що виділяється або осаджується на електроді під час електролізу, від сили струму та часу.

За вашими даними:

Маса срібла (m) = 4.55 г = 0.00455 кг (оскільки 1 г = 0.001 кг). Час електролізу (t) = 30 хвилин = 30/60 годин = 0.5 годин.

Тепер ми можемо використовувати закон Фарадея, який виглядає наступним чином:

m = (Q * M) / (n * F),

де: m - маса відкладеного срібла (у кількості величини, яку ви вказали); Q - заряд, який проходить через електроліт (в кулонах); M - молекулярна маса срібла (в г/моль); n - кількість молей срібла, що осаджується; F - число Фарадея (постійна Фарадея, приблизно 96485 Кл/моль).

Молекулярна маса срібла (Ag) дорівнює приблизно 107.87 г/моль.

Ми можемо використовувати ці значення для визначення заряду (Q):

Q = (m * n * F) / M.

Спершу визначимо кількість молей срібла (n). Використовуючи масу срібла і молекулярну масу, ми отримаємо:

n = m / M = 0.00455 кг / 107.87 г/моль ≈ 4.2142 * 10^(-5) моль.

Тепер ми можемо обчислити заряд (Q):

Q = (0.00455 кг * 4.2142 * 10^(-5) моль * 96485 Кл/моль) / 107.87 г/моль ≈ 1.6642 Кл.

Нарешті, ми можемо обчислити силу струму (I), використовуючи час (t):

I = Q / t = 1.6642 Кл / 0.5 годин ≈ 3.3284 Кл/годин.

Зазвичай силу струму вимірюють в амперах (А), тому перетворимо Кл/годин на А:

1 Кл/годин = 1/3600 А ≈ 0.0002778 А.

Таким чином, сила струму (I) при електролізі складає приблизно 3.3284 Кл/годин * 0.0002778 А/Кл/годин ≈ 0.000927 Або приблизно 0.927 мА.