Question

Газ,находящийся в сосуде в имеющий температуру 27°С,нагрели до температуры 617С.Как при этом изменилось давление молекул газа,ударяющихся о стенки сосуда? помогите пожалуста, добрые люди..​

Answer 1

Ответ:

Давление увеличилось в 3 раза

Объяснение:

Дано:

t1 = 27 C

t2 = 617 C

Наблюдается изохорный процесс, закон Шарля:

p1/T1 = p2/T2

T1 = t1 + 273 К = 300 К

T2 = t2 + 273 К = 900 К

p1/300 К = p2/900

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нам нужно использовать уравнение идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Из этого уравнения мы можем выразить давление P = (nRT)/V. При этом количество вещества n и объем V остаются постоянными.

Когда мы увеличиваем температуру газа, его давление увеличивается, так как температура пропорциональна давлению. Поэтому, если мы нагреваем газ от 27°С до 617°С, то давление молекул газа, ударяющихся о стенки сосуда, значительно увеличится.

Таким образом, при нагревании газа от 27°С до 617°С, давление молекул газа, ударяющихся о стенки сосуда, значительно увеличится.