Question

каково давление газа при температуре 27 °С , если его объем и количества вещества равны 4 л и 2 моль , соответственно (Па)?​

Answer 1

Дано:

t = 27°C

V = 0,004 м³

ν = 2 моль

p — ?

Решение:

Уравнение Менделеева-Клапейрона:

$pV = νRT$

$p= \frac{νRT}{V}$

$T = t + 273°C = 300 K$

$p = \frac{2 \times 8.31 \times 300}{0.004} = 1246500 \: Па$

Ответ: 1246500 Па

Answer 2

Для определения давления идеального газа можно использовать уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где:

\(P\) = давление газа, \(V\) = объем газа, \(n\) = количество вещества (в молях), \(R\) = универсальная газовая постоянная, \(T\) = температура в кельвинах.

У нас есть объем (\(V = 4 \, л\)) и количество вещества (\(n = 2 \, моль\)), а температура дана в градусах Цельсия (\(27 \,°C\)). Чтобы перевести температуру в кельвины, нужно добавить 273.15 к температуре в градусах Цельсия.

Температура в Кельвинах: \[T = 27 \,°C + 273.15 = 300.15 \, K\]

Универсальная газовая постоянная \(R \approx 8.314 \, Па \cdot м^3/(моль \cdot K)\).

Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление:

\[PV = nRT\] \[P = \frac{nRT}{V}\] \[P = \frac{(2\, \text{моль}) \times (8.314\, Па \cdot м^3/(моль \cdot K)) \times (300.15\, K)}{4\, л}\]

Подставив числа:

\[P = \frac{2 \times 8.314 \times 300.15}{4}\, Па\] \[P \approx 12471.6\, Па\]

Таким образом, давление газа при заданных условиях (объеме 4 л, 2 молях вещества и температуре 27 °C) составляет примерно \(12471.6\, Па\).