Question

Срочно! Пожалуйста, даю 50 баллов! В медный калориметр массой 500 г, находившийся при температуре 20 °C, налили 100 г воды, температура которой была равна 40 °C. Через некоторое время, когда между водой и калориметром установилось тепловое равновесие, температура воды в нём оказалась равной 30 °C. Какое количество теплоты было отдано водой и калориметром в окружающую среду? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Удельная теплоёмкость воды равна 4200

Удельная теплоёмкость меди равна 390

390 * 0,5 * (30 - 20) + Qотд = 4200 * 0,1 * (40 - 30)

Qотд = 2250 Дж

Answer 2

Для решения задачи по определению количества отданной теплоты, можно воспользоваться уравнением теплового баланса:

\[Q = mc\Delta T\]

где: - \(Q\) - количество переданной теплоты, - \(m\) - масса вещества, - \(c\) - удельная теплоемкость вещества, - \(\Delta T\) - изменение температуры.

Для воды можно взять удельную теплоемкость \(c_{\text{воды}} = 4.18 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C}\), а для меди \(c_{\text{меди}} = 0.39 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C}\).

1. Определим количество теплоты, которое потеряло вода при охлаждении:

\[Q_{\text{воды}} = m_{\text{воды}} \cdot c_{\text{воды}} \cdot \Delta T_{\text{воды}}\]

где: - \(m_{\text{воды}} = 100 \, \text{г}\) - масса воды, - \(\Delta T_{\text{воды}} = T_{\text{нач}} - T_{\text{кон}}\) - изменение температуры воды.

Подставим значения:

\[Q_{\text{воды}} = 100 \, \text{г} \cdot 4.18 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot (40 \, \text{°C} - 30 \, \text{°C})\]

2. Теперь определим количество теплоты, которое получил медный калориметр:

\[Q_{\text{калориметра}} = m_{\text{калориметра}} \cdot c_{\text{меди}} \cdot \Delta T_{\text{калориметра}}\]

где: - \(m_{\text{калориметра}} = 500 \, \text{г}\) - масса калориметра, - \(\Delta T_{\text{калориметра}} = T_{\text{кон}} - T_{\text{нач}}\) - изменение температуры калориметра.

Подставим значения:

\[Q_{\text{калориметра}} = 500 \, \text{г} \cdot 0.39 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot (30 \, \text{°C} - 20 \, \text{°C})\]

3. Общее количество отданной теплоты в окружающую среду будет суммой теплоты, переданной водой и калориметром:

\[Q_{\text{общее}} = Q_{\text{воды}} + Q_{\text{калориметра}}\]

\[Q_{\text{общее}} = Q_{\text{воды}} + Q_{\text{калориметра}}\]

\[Q_{\text{общее}} = 100 \, \text{г} \cdot 4.18 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot (40 \, \text{°C} - 30 \, \text{°C}) + 500 \, \text{г} \cdot 0.39 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot (30 \, \text{°C} - 20 \, \text{°C})\]

Рассчитав это выражение, вы получите общее количество отданной теплоты в окружающую среду.