Question

у кімнаті об'ємом 60м^3 температура підвищилася 280 до 300К . На скільки змінилася маса повітря в кімнаті, якщо атмосферний тиск становить 1,01×10^5 Па​

Answer 1

Відповідь: 5,04 кг

Пояснення:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання можна скористатися ідеальним газовим законом, який визначає зв'язок між тиском (P), об'ємом (V), температурою (T) та кількістю речовини (масою) газу. Закон виглядає так:

\[ PV = nRT, \]

де: - \( P \) - тиск газу, - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молекул газу (кількість речовини), - \( R \) - універсальна газова константа, - \( T \) - температура газу в абсолютних одиницях (Кельвінах).

Масу газу можна визначити за допомогою виразу:

\[ m = n \cdot m_{\text{молекули}}, \]

де \( m \) - маса газу, \( n \) - кількість молекул газу, \( m_{\text{молекули}} \) - маса одного молекули газу.

Для повітря, яке складається головним чином з азоту (\( N_2 \)) і кисню (\( O_2 \)), маса молекули приблизно дорівнює сумі мас атомів цих елементів. Маса атома азоту близько 14 г/моль, а маса атома кисню близько 16 г/моль. Отже, можна взяти середню масу молекули повітря близько 29 г/моль.

1. Знайдемо кількість молекул газу:

\[ n = \frac{PV}{RT}, \]

де \( P \) - тиск, \( V \) - об'єм, \( R \) - газова константа, \( T \) - температура в абсолютних одиницях.

2. Знайдемо масу газу:

\[ m = n \cdot m_{\text{молекули}}. \]

Зміна маси газу буде різницею маси при новій температурі і маси при початковій температурі:

\[ \Delta m = m_{\text{після}} - m_{\text{до}}. \]

Отже, вам потрібно виконати обчислення за вказаними формулами, використовуючи дані про тиск, об'єм, температуру та масу молекули повітря. Всі значення слід перевести в СІ (метричні) одиниці, щоб отримати правильні результати.