Question

Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия гидроксида алюминия с 48,5 г серной кислоты. (Вычисления проводите с точностью до сотых.) В поле ответа укажите число. ​

Answer 1

Ответ:

54,72

Объяснение:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O

H₂SO₄ Молярная масса: 98 г/моль

Al2(SO4)3 Молярная масса: 342г/моль

→

Найдем H2SO4  

n= 48,5 / 98 = 0,49

3 моля  H2SO4

→

Найдем х

х/1=0,49/3

х=0,16

→

Найдем Al2(SO4)3 сульфат алюминия

3*98г/моль = 342г/моль

m= n/M =  0,16 *342 = 54,72 г

СМОТРИ СКРИН!!!

Answer 2

Для вычисления массы соли, образовавшейся в результате взаимодействия гидроксида алюминия с серной кислотой, необходимо составить химическое уравнение реакции и выполнить расчеты.

Химическое уравнение реакции:

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула гидроксида алюминия (Al(OH)3) реагирует с тремя молекулами серной кислоты (H2SO4), образуя алюминиевый сульфат (Al2(SO4)3) и воду (H2O).

Расчет массы соли:

1. Рассчитаем молярные массы веществ: - Молярная масса Al(OH)3 = 27 * 1 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль - Молярная масса H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль - Молярная масса Al2(SO4)3 = 27 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 342 г/моль

2. Найдем количество вещества (молей) серной кислоты, используя ее массу: - Масса H2SO4 = 48,5 г - Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 48,5 / 98 ≈ 0,494 моль

3. Найдем количество молей гидроксида алюминия и соответственно количество молей образовавшейся соли: - По уравнению реакции, 1 моль Al(OH)3 соответствует 3 молям H2SO4, таким образом, количество молей Al(OH)3 = 0,494 / 3 ≈ 0,165 моль - Количество молей образовавшейся соли Al2(SO4)3 также равно 0,165 моль

4. Найдем массу образовавшейся соли Al2(SO4)3: - Масса Al2(SO4)3 = количество молей * молярная масса = 0,165 * 342 ≈ 56,43 г

Итак, масса соли, образовавшейся в результате взаимодействия гидроксида алюминия с 48,5 г серной кислоты, составляет приблизительно 56,43 г.