Question

Посудина місткістю 2л наповнена азотом під тиском 2*10⁵ Па температурі 27° С. Знайти масу азоту в посудині якщо його солярна маса 0.028кг/моль

Answer 1

Ответ:

Дано: V=2*10^-3 м3 P=2*10^5 Па T=300 K M=28*10^-3 кг/моль m-?

P*V*mM=m*R*T

m=P*V*M/R*T=2*10^5*2*10^-3*28*10^-3/8,31*300=0,0045 кг=4,5 г

Answer 2

Розв'язання

Для знаходження маси азоту в посудині можна скористатися ідеальним газом, що дозволить використовувати рівняння стану газу.

Перше, що нам знадобиться, це знайти кількість речовини азоту в посудині, використовуючи ідеальне газове рівняння:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P = 2 \times 10^5 \, Па \) (тиск) - \( V = 2 \, л = 0.002 \, м^3 \) (об'єм, переведений у кубічні метри) - \( T = 27 + 273 = 300 \, K \) (температура, переведена у Кельвіни) - \( R = 8.31 \, Дж/(моль \cdot K) \) (універсальна газова стала)

Знайдемо кількість речовини \( n \):

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ n = \frac{(2 \times 10^5 \, Па) \times (0.002 \, м^3)}{(8.31 \, Дж/(моль \cdot K) \times 300 \, K)} \]

\[ n ≈ 1.34 \, моль \]

Тепер, щоб знайти масу азоту, скористаємося його солярною масою:

\[ m = n \times M \]

де: - \( m \) - маса - \( n = 1.34 \, моль \) (кількість речовини) - \( M = 0.028 \, кг/моль \) (солярна маса азоту)

Підставимо значення:

\[ m = 1.34 \, моль \times 0.028 \, кг/моль \]

\[ m ≈ 0.037 \, кг \]

Таким чином, маса азоту в посудині становить близько 0.037 кг.