Question

Для сріблення медалі через розчин аргентум нітрату пропускали струмСилою 2,5 А. Скільки часу тривавелектроліз, якщо на медалі утворивсяшар срібла масою 11,2 г?​

Answer 1

Відповідь: 4000 с

Пояснення:

I= 2,5 А                                   m=kIt         ⇒    t=m/(kI)      

m= 11,2 г= 1,12·10⁻² кг            t=1,12·10⁻²/(1,12·10⁻⁶·2,5)= 4000 с

k=1,12 мг/Кл = 1,12·10⁻⁶ кг/Кл

_______________

t - ?

Answer 2

Для визначення часу електролізу можна використовувати закон Фарадея. Закон Фарадея стверджує, що кількість речовини, що виділяється або осаджується під час електролізу, пропорційна кількості заряду, що протікає через електроліт.

У даному випадку, ми знаємо масу срібла, яке утворилося на медалі (11,2 г), а також силу струму (2,5 А). Ми повинні визначити час електролізу.

Кількість речовини, що осаджується під час електролізу, можна обчислити за допомогою формули:

маса = заряд * еквівалентна маса / зарядність

Де:

• маса - маса осадженої речовини (11,2 г)
• заряд - заряд, що протікає через електроліт (2,5 А)
• еквівалентна маса - маса однієї молекули осадженої речовини (у випадку срібла, це 107,87 г/моль)
• зарядність - кількість електронів, необхідних для осадження однієї молекули речовини (для срібла зарядність дорівнює 1)

Застосуємо цю формулу для визначення часу:

11,2 г = 2,5 А * 107,87 г/моль / 1

Тепер ми можемо розв'язати це рівняння для часу:

час = маса / (заряд * еквівалентна маса / зарядність)

час = 11,2 г / (2,5 А * 107,87 г/моль / 1)

Проведемо обчислення:

час = 11,2 г / (2,5 А * 107,87 г/моль / 1) ≈ 0,0412 год

Отже, час електролізу становить приблизно 0,0412 години або 2,47 хвилини.