Question

Задача: У балоні ємністю 50 л при 0 °C знаходиться вуглекислий газ під тиском 1,0 ∙ 107 Па.Визначити масу вуглекислого газу. (Нормальний атмосферний тиск прийнятирівним 1,0 ∙ 105 Па).Допоможіть, будь ласка, даю 35 балів

Answer 1

Ответ:

9,7 кг

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо скористатися ідеальним газовим законом, який визначає залежність між тиском, об'ємом, температурою та кількістю речовини газу.

Ідеальний газовий закон має наступний вигляд:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газу в кельвінах.

Ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення кількості речовини газу, а потім використати молярну масу вуглекислого газу (44,01 г/моль) для обчислення маси газу.

1. Спочатку перетворимо об'єм газу з літрів на метричні кубічні метри: Об'єм газу V = 50 л = 0,05 м³.

2. Знайдемо кількість речовини газу за допомогою ідеального газового закону: PV = nRT, де P = 1,0 ∙ 10^7 Па, V = 0,05 м³, T = 0 °C + 273,15 = 273,15 K (температура в Кельвінах), R = 8,314 Дж/(моль·К).

1,0 ∙ 10^7 Па * 0,05 м³ = n * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K.

n = (1,0 ∙ 10^7 Па * 0,05 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K).

Розрахуємо n.

n ≈ 0,295 моль.

3. Обчислимо масу вуглекислого газу, використовуючи молярну масу: Молярна маса CO2 = 44,01 г/моль.

Маса газу = n * Молярна маса.

Маса газу ≈ 0,295 моль * 44,01 г/моль.

Маса газу ≈ 12,98 г.

Отже, маса вуглекислого газу становить приблизно 12,98 г.