Question

Який тиск азота при температурі 27 с, якщо концентрація дорівнює 3. 1025 м 32​

Answer 1

на фото є зроблена задача

Answer 2

Щоб визначити тиск азота при заданій температурі і концентрації, ми можемо використати ідеальний газовий закон. Закон стверджує, що тиск (P), об'єм (V) і температура (T) газу пов'язані формулою:

PV = nRT

де n - кількість речовини газу (в молях), R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)).

У вашому запиті не вказана об'єм, тому ми не можемо безпосередньо визначити тиск. Але якщо вважати, що об'єм залишається постійним, ми можемо переписати формулу як:

P = (n/V) * RT

За даними, концентрація (C) виражена як кількість речовини на одиницю об'єму. Тому ми можемо замінити (n/V) на C:

P = C * RT

Тепер ми можемо обчислити тиск азота. Підставимо дані:

C = 3.1025 моль/м^3 (концентрація азоту) R = 8.314 Дж/(моль·К) (універсальна газова стала) T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K (температура в Кельвінах)

P = (3.1025 моль/м^3) * (8.314 Дж/(моль·К)) * 300 K

Проведення обчислень дає нам:

P ≈ 7.421 кПа (кілопаскалі)

Отже, тиск азота при заданих умовах становить приблизно 7.421 кПа.