Question

Знайти енергію зв'язку двох хімічних елементів на свій вибір: один із середньої частини періодичної системи Менделєєва, другий - в кінці і порівняти їх для якого елемента енергія буде більшою і чому. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Знайти енергію зв'язку ядра і питому енергію зв'язку ядра алюмінію 27 A L 13

получивших помощь

В ядре алюминия Al ₁₃²⁷ :

13 протонов

mp = 13*1,672*10⁻²⁷ кг

14 нейтронов

mn = 14*1,675*10⁻²⁷ кг

Масса ядра алюминия:

44,789*10⁻²⁷ кг

Дефект масс:

Δm = (13*1,672+14*1,675-44,789)*10⁻²⁷ = 0,397*10⁻²⁷ кг

Энергия связи: E = Δm*c² = 0,397*10⁻²⁷*(3*10⁸)² =

3,573*10⁻¹¹ Дж

или

E = 3,573*10⁻¹¹ / (1,6*10⁻¹⁹) = 223*10⁶ эВ или 223 МэВ

Answer 2

Для порівняння енергії зв'язку між двома хімічними елементами, необхідно зазначити конкретні елементи, оскільки енергія зв'язку залежить від їхньої електронної структури та розміщення в періодичній системі. Приведу приклад порівняння енергій зв'язку для кисню (O) і фтору (F), оскільки вони знаходяться на середній та кінцевій частині періодичної системи відповідно.

Кисень (O) знаходиться на 2-му періоді періодичної системи, у нього 8 електронів. Електронна конфігурація кисню: 1s² 2s² 2p⁴. У кисню є два незаповнені 2p-орбіталі, які можуть утворити зв'язки з іншими елементами, зокрема, з воднем, вуглецем тощо. Енергія зв'язку в молекулі кисню (О₂) становить близько 498 кДж/моль.

Фтор (F) знаходиться на 2-му періоді так само, як і кисень, і має 9 електронів. Електронна конфігурація фтору: 1s² 2s² 2p⁵. У фтору також є незаповнена 2p-орбіталь, яка може утворювати зв'язки з іншими елементами. Оскільки у фтору є додатковий електрон у порівнянні з киснем, його енергія зв'язку буде більшою. Енергія зв'язку в молекулі фтору (F₂) становить близько 159 кДж/моль.

Таким чином, для фтору (F) енергія зв'язку буде більшою, оскільки має більшу кількість електронів у порівнянні з киснем (O).