Question

Знайдіть середню квадратичну швидкість руху молекул аргону при температурі 17 С^0.​

Answer 1

Середня квадратична швидкість руху молекул в газі може бути розрахована за допомогою формули:

v = √(3kT/m)

де v - середня квадратична швидкість, k - стала Больцмана, T - температура в кельвінах, m - маса однієї молекули газу.

Для розрахунку в даному завданні необхідно спочатку перевести температуру з градусів Цельсія до кельвінів:

T = 17 + 273.15 = 290.15 K

Для аргону маса однієї молекули дорівнює близько 39.95 г/моль (або 6.63 x 10^-26 кг/мол), тому:

v = √(3kT/m) = √(3 * 1.38 x 10^-23 J/K * 290.15 K / 6.63 x 10^-26 kg/mol) ≈ 323.3 м/с

Отже, середня квадратична швидкість руху молекул аргону при температурі 17 С^0 дорівнює близько 323.3 м/с.

Answer 2

Середня квадратична швидкість руху молекул може бути обчислена за допомогою формули:

v = √(3kT/m)

де: v - середня квадратична швидкість молекул k - стала Больцмана (1.380649 × 10^(-23) J/K) T - температура у кельвінах (Т(К) = Т(°C) + 273.15) m - маса молекули аргону (39.948 г/моль)

Спочатку перетворимо температуру з градусів Цельсія на кельвіни:

T(К) = 17 + 273.15 = 290.15 K

Підставимо відповідні значення до формули:

v = √(3 * 1.380649 × 10^(-23) J/K * 290.15 K / 39.948 г/моль)

Обчислимо це значення:

v ≈ √(1.380649 × 10^(-23) * 3 * 290.15 / 39.948) м/с

Отримаємо середню квадратичну швидкість руху молекул аргону при температурі 17 °C:

v ≈ 489.27 м/с

Отже, середня квадратична швидкість руху молекул аргону при температурі 17 °C становить приблизно 489.27 м/с.