Question

Яку кількість електричної енергії потрібно витратити, щоб під час електролізу розчину азотно-кислого срібла виділилося 500 мг срібла? Напруга на електродах становить 4 В.

Answer 1

Для визначення кількості електричної енергії, необхідної для виділення 500 мг срібла під час електролізу, ми можемо скористатися рівнянням електролізу та відповідними константами.

Маса виділеного срібла пов'язана з кількістю електричного заряду, який протікав через розчин, використовуючи рівняння:

m = Q * M / F,

де: m - маса срібла (500 мг = 0.5 г), Q - кількість електричного заряду, M - молярна маса срібла (107.87 г/моль), F - фарад (96485 Кл/моль).

Ми можемо переписати це рівняння для визначення кількості електричного заряду:

Q = (m * F) / M.

Підставляючи відомі значення:

Q = (0.5 г * 96485 Кл/моль) / 107.87 г/моль ≈ 4452 Кл.

Тепер, щоб визначити кількість електричної енергії, витраченої під час електролізу, ми можемо використовувати формулу:

E = Q * V,

де: E - електрична енергія, Q - кількість електричного заряду (4452 Кл), V - напруга на електродах (4 В).

Підставляючи відомі значення:

E = 4452 Кл * 4 В ≈ 17808 Дж (джоулів).

Отже, для виділення 500 мг срібла під час електролізу розчину азотно-кислого срібла, потрібно витратити приблизно 17808 Дж електричної енергії.