Question

Определите количество (моль) гелия в смеси с кислородом мас- сой m2 =10 г, находящейся в колбе объемом V =15 л, если давле- ние смеси p = 3 0, атм, а ее температура t = ° 47 C

Answer 1

Ответ:

1,38 моль

Объяснение:

m=0.01 кг   V=15*10⁻³ м³    p=3*10⁵ Па   T=320 K   M=32*10⁻³ кг/моль   v=?

===

p*V=(v+m/M)*R*T

v=p*V/(R*T) - m/M=3*10⁵*15*10⁻³/(8.31*320) - 0.01/(32*10⁻³)≈1.38 моль

=========================

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в абсолютных единицах (Кельвины).

Переведем давление из атмосфер в Паскали, используя следующую конверсию: 1 атм = 101325 Па.

Также переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины, используя следующую формулу: T(K) = T(°C) + 273.15.

Теперь мы можем решить уравнение для количества молей газа:

n = (PV) / (RT)

Где:

P = 30 атм * 101325 Па/атм = 3039750 Па (Паскали) V = 15 л * 0.001 м^3/л = 0.015 м^3 (кубических метров) R = 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К) (универсальная газовая постоянная) T = 47 °C + 273.15 = 320.15 K (Кельвины)

Подставляем значения:

n = (3039750 Па * 0.015 м^3) / (8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К) * 320.15 K)

Вычисляем:

n ≈ 0.021 моль

Таким образом, количество гелия в смеси составляет приблизительно 0.021 моль.