Question

сколько молекулы воздуха содержится в единице объема 1м3 при нормальных условиях при температуре 273К (при н у 10^5 Па)

Answer 1

Ответ: ≈265,482*10^23 молекул.

Объяснение:

Если считать воздух идеальным газом, то для него справедливо уравнение Менделеева-Клапейрона p*V=m*R*T/μ=ν*R*T. Отсюда ν=p*V/(R*T)≈10^5*1/(8,31*273)≈44,1 моль. А так как количество молекул в каждом моле равно числу Авогадро Na, то искомое количество молекул  n=ν*Na≈44,1*6,02*10^23=265,482*10^23.

Answer 2

Для расчета количества молекул воздуха в единице объема при нормальных условиях (температура 273 К и давление 10^5 Па), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в метрах кубических) n - количество молекул газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (около 8,314 Дж/(моль·К)) T - температура газа (в Кельвинах)

Мы хотим найти n - количество молекул газа.

Для начала, давление P должно быть выражено в паскалях. Условие "10^5 Па" уже представляет давление в паскалях, поэтому мы можем оставить его без изменений.

Также, мы должны преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого нужно добавить 273 к значению температуры.

Теперь мы можем подставить значения в уравнение и решить его относительно n.

PV = nRT

(10^5 Па) * (1 м^3) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (273 К)

Расчет:

n = (10^5 Па * 1 м^3) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273 К)

n ≈ 44,6 моль

Таким образом, в 1 м^3 воздуха при нормальных условиях содержится примерно 44,6 моль молекул воздуха. Чтобы узнать количество молекул, нужно умножить это значение на постоянную Авогадро (около 6,022 × 10^23 молекул в 1 моль).

Количество молекул воздуха ≈ (44,6 моль) * (6,022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 2,68 × 10^25 молекул.