Вопрос задан 05.05.2021 в 20:38. Предмет Физика. Спрашивает Тихий Влад.

Помогите пожалуйста 1 Определите массу серебра, выделившегося на катоде при

электролизе,азотнокислого серебра за 2 часа, если к раствору приложено напряжение 2 В,а его сопротивление 5 Ом.2.Можно применять электрическую дугу для сварки металлов подводой?
0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Котова Яна.
1 задача
Дано:
t = 2 ч = 7200 c
U = 2 В
R = 5 Ом
k = 1,118·10⁻⁶ кг/Кл
____________
m - ?

Сила тока при электролизе:
I = U / R = 2/5 = 0,4 А

Масса выделившегося серебра:
m = k·I·t = 1,118·10⁻⁶ · 0,4 · 7200 ≈ 3,2·10⁻³ кг    или  3,2 г

2 задача

Электрической дугой можно осуществлять сварку и резку металлов  под водой, что имеет большое значение при судоремонтных работах, ликвидации аварий и подъеме затонувших судов, восстановлении и разборке обрушившихся мостов и т. д. 
0 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.
  1. Для решения задачи необходимо использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально затраченной на электролиз электрической энергии. Формула для расчета количества вещества имеет вид:

n = Q / (F * z)

где n - количество вещества (в молях), Q - затраченная на электролиз электрическая энергия (в кулонах), F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z - заряд иона, выделяющегося на электроде.

Для начала необходимо рассчитать затраченную на электролиз электрическую энергию:

W = U * I * t

где W - электрическая энергия (в джоулях), U - напряжение (в вольтах), I - ток (в амперах), t - время (в секундах).

Подставляя известные значения, получаем:

W = 2 В * (2 А / 5 Ом) * 2 ч * 3600 с/ч = 5760 Дж

Далее, рассчитываем количество выделившегося на катоде серебра:

n = 5760 Дж / (96485 Кл/моль * 1) = 0.0596 моль

Наконец, рассчитываем массу серебра:

m = n * M

где M - молярная масса серебра (107.87 г/моль).

Подставляя известные значения, получаем:

m = 0.0596 моль * 107.87 г/моль = 6.43 г

Ответ: масса серебра, выделившегося на катоде при электролизе, равна 6.43 г.

  1. Да, электрическую дугу можно применять для сварки металлов. Электрическая дуга является источником высокотемпературной плазмы, которая может использоваться для плавления металлов и соединения их между собой. В зависимости от условий сварки (материалы, толщина деталей, требуемое качество соединения и т.д.) могут применяться различные типы электрической дуги (дуга постоянного тока, дуга переменного тока, плазменная дуга и т.д.), а также различные методы сварки (ручная дуговая свар
0 0

Топ вопросов за вчера в категории Физика

Последние заданные вопросы в категории Физика

Задать вопрос