Question

Из баллона со сжатым кислородом израсходовали при постоянной температуре такое его количество, что давление упало от 9,8 до 7,84 МПа. Какая доля кислорода израсходована

Answer 1

P1*V*m=m1*R*T
P2*V*M=m2*R*T
P1/P2=m1/m2=9,8/7,84=1,25
Ответ 25 %

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает пропорциональность между давлением и объемом газа при постоянной температуре:

P1V1 = P2V2

где P1 и P2 - начальное и конечное давление соответственно, V1 и V2 - начальный и конечный объем соответственно.

Если мы израсходовали некоторое количество кислорода из баллона, то начальный объем V1 уменьшился, а конечный объем V2 остался неизменным. Таким образом, мы можем выразить начальный объем V1 через конечный объем V2 и начальное давление P1 и конечное давление P2:

V1 = V2 x P2/P1

Доля израсходованного кислорода равна отношению объема израсходованного кислорода к начальному объему:

Доля = (V1 - V2) / V1 = (1 - V2/V1)

Теперь мы можем решить задачу, используя известные значения начального давления P1 = 9,8 МПа, конечного давления P2 = 7,84 МПа и температуры, которая остается постоянной при расходовании газа.

Поскольку мы не знаем точного объема баллона, мы можем предположить, что начальный объем равен единице (например, литру). Тогда, используя формулу выше, мы можем найти конечный объем:

V2 = V1 x P1/P2 = 1 x 9,8/7,84 = 1,25

Таким образом, мы израсходовали 0,25 литра кислорода. Доля израсходованного кислорода равна:

Доля = (1 - 1,25/1) = -0,25

Отрицательный результат означает, что мы израсходовали больше кислорода, чем было в баллоне. Вероятно, в задаче допущена ошибка.