Question

в баллоне объёмом 1.66 м^3 находиться азот 2 кг при давлении 10^5 Па. чему равна температура этого газа？

Answer 1

.....................

Answer 2

Уравнение менделеева клаперона

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная и T - абсолютная температура.

Первым шагом нужно выразить количество вещества в молях, зная массу и молярную массу азота:

n = m / M

где m - масса газа (в кг), а M - молярная масса азота (в кг/моль). Молярная масса азота равна примерно 0,028 кг/моль.

n = 2 кг / 0,028 кг/моль = 71,4 моль

Теперь мы можем выразить температуру газа:

T = PV / nR

Подставляя известные значения, получим:

T = (10^5 Па) * (1,66 м^3) / (71,4 моль * 8,31 Дж/(моль*К)) = 238 К

Ответ: температура газа равна 238 К.