Question

азот масою 100 г ізобарно нагріли від температури -73°с до температури +127°с. визначити роботу, що виконана газом і отриману ним теплоту, якщо питома теплоємність азоту 10^3 дж/кг °к

Answer 1

Ответ:

2*10^4 Дж или 20000 Дж

Объяснение:

Дано:                      

m=100г=0.1кг

t1=-73°C

t2=127°C

c=10^3 дж/кг*°C

Найти:

A-?

Решение:

A=Q

Q=mcΔt=mc(t2-t1)=0.1 кг * 1000 дж/кг*°C * 200°C=20000Дж

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, ми можемо скористатися формулою:

Q = mcΔT

де Q - отримана теплота, m - маса газу, c - питома теплоємність газу, ΔT - зміна температури газу.

Спочатку, ми використовуємо формулу, щоб знайти теплову енергію, яку отримав газ:

Q = mcΔT Q = 100 г * 10^3 дж/кг °К * (127 °С - (-73 °С)) Q = 100 г * 10^3 дж/кг °К * 200 °С Q = 2 * 10^7 Дж

Тепер, щоб знайти роботу, яку виконав газ, ми можемо скористатися формулою для ізобарного процесу:

W = ΔQ = PΔV

де W - робота, яку виконав газ, ΔQ - теплова енергія, яку отримав газ, P - постійний тиск, ΔV - зміна об'єму газу.

Враховуючи, що процес відбувався при постійному тиску, ми можемо знайти зміну об'єму за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Використовуючи цю формулу, ми можемо знайти початковий об'єм газу (V1) при температурі -73 °С:

V1 = nRT1/P

де T1 = -73 + 273 = 200 К (температура в кельвінах)

V1 = (100 г / 28 г/моль) * 8,31 Дж/(моль*К) * 200 К / P V1 = 587,5 / P

Аналогічно, ми можемо знайти кінцевий об'єм газу (V2) при температурі +127 °С:

V2 = nRT2/P

де T2 = 127 + 273 = 400 К (температура в кельвінах)

V2 = (100 г / 28 г/моль) * 8,31 Дж/(моль*К) * 400 К / P V2 = 1178,6 / P

Отже, зміна об