Question

Вычислить массу НCl (соляной кислоты), которая необходима для реакции с оксидом магния массой 12г.(по формуле м=М*n) уравнение реакции: 2НCl+MgO=MgCl2+H2O Я буду вам очень благодарна за помощь

Answer 1

12 г. Х г

Mg. +. 2HCl= MgCl2+H2

n=1 моль. n=2 моль

М=24 г/моль М=36,5 г/моль

m=24 г. m=73 г/моль

12 г Mg. -. Х г HCl

24 г Mg. -. 73 г HCl

m(HCl)=12*73/24=36,5 г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно выполнить несколько шагов:

1. Найти молярную массу MgO:

MgO = 24.31 г/моль (молярная масса магния) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 40.31 г/моль

2. Найти количество моль MgO:

n = m/M = 12 г / 40.31 г/моль = 0.297 моль

3. Используя уравнение реакции, определить количество моль HCl, необходимое для реакции с MgO:

2 HCl + MgO → MgCl2 + H2O

Коэффициент соответствует 2 молям HCl на 1 моль MgO.

Таким образом, количество молей HCl, необходимое для реакции с MgO, равно:

n(HCl) = 2 * n(MgO) = 2 * 0.297 моль = 0.594 моль

4. Найти массу HCl, используя уравнение массы:

m = M * n

где M - молярная масса HCl, равная 36.46 г/моль.

Тогда масса HCl, необходимая для реакции с MgO, равна:

m(HCl) = M(HCl) * n(HCl) = 36.46 г/моль * 0.594 моль = 21.67 г

Таким образом, для реакции с оксидом магния массой 12 г необходимо 21.67 г соляной кислоты.