Question

газ стиснутого ізотернічно від обєму 12 л до обєму 10 л. його тиск збільшився на 6•10³ Па. який був початковий тиск?

Answer 1

V1=12*10^-3   V2=10*10^-3    Δp=p2-p1=6*10^3   p1=?

p1*V1=p2*V2

p1*V1=(p1+Δp)*V2

p1=Δp*V2/(V1-V2)=6*10^3*10/(12-10)=3*10^3 Па

===============

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо скористатися законом Бойля-Маріотта, який говорить про те, що тиск газу, триманого за постійної температури, зворотно пропорційний до його об'єму:

P₁V₁ = P₂V₂

де P₁ і V₁ - початковий тиск та об'єм газу, а P₂ і V₂ - кінцевий тиск та об'єм газу. Оскільки ми знаємо початковий об'єм (12 л) та кінцевий об'єм (10 л), а також знаємо, що тиск збільшився на 6•10³ Па, ми можемо використовувати цей закон, щоб знайти початковий тиск:

P₁ = P₂V₂ / V₁ + ΔP

де ΔP = 6•10³ Па - збільшення тиску.

Підставляючи відомі значення, отримуємо:

P₁ = (6•10³ Па + 101325 Па) * 10 л / 12 л - 6•10³ Па ≈ 79657 Па

Отже, початковий тиск становить близько 79657 Па (або близько 0,8 атмосфери).