Question

Добыто 240г водорода при 20 градусах и давлении 740 мм рт. ст. Найти его объём.

Answer 1

P*V*M=m*R*T   V=m*R*T/P*M=0,24*8,31*293/9,86*10^4*2*10^-3=3 м3

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для начала, необходимо перевести давление из мм рт. ст. в единицы СИ (паскали):

1 мм рт. ст. = 133.322 Па

Таким образом, давление газа равно:

740 мм рт. ст. × 133.322 Па/мм рт. ст. = 98 665.08 Па

Затем, необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15

Температура газа равна:

20 °C + 273.15 = 293.15 K

Теперь, мы можем вычислить количество вещества надлежащим образом:

n = m/M,

где m - масса газа (в граммах), M - молярная масса газа.

Молярная масса водорода равна приблизительно 2 г/моль. Таким образом,

n = 240 г / 2 г/моль = 120 моль

Наконец, мы можем вычислить объем газа, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где R = 8.31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная.

V = (120 моль × 8.31 Дж/(моль·К) × 293.15 K) / 98 665.08 Па ≈ 28.22 м³

Таким образом, объем газа равен приблизительно 28.22 м³.