Question

Какова температура 160 мг кислорода находящегося при давлении 1 МПа и занимающего объем 1.6 ли?

Answer 1

P*V*M=m*R*T
T=P*V*M/m*R=10^6*1,6*10^-3*32*10^-3/160*10^-6*8,31=3850 K

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Первым шагом нужно определить количество вещества газа. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль. Таким образом:

n = 160 мг / 32 г/моль = 0.005 моль.

Затем преобразуем уравнение PV = nRT для температуры:

T = PV / (nR).

Подставляем известные значения:

P = 1 МПа = 1 * 10^6 Па, V = 1.6 л = 1.6 * 10^-3 м^3, n = 0.005 моль, R = 8.314 Дж/(моль·К).

Теперь рассчитаем температуру:

T = (1 * 10^6 Па) * (1.6 * 10^-3 м^3) / (0.005 моль * 8.314 Дж/(моль·К)).

Выполняя вычисления, получим:

T ≈ 305 К.

Таким образом, температура 160 мг кислорода при давлении 1 МПа и объеме 1.6 л составляет примерно 305 К (или около 32 °C).