Question

Имеется 12 л углекислого газа под давлением 9•10^5 Па и температуре 288 К .Найдите массу газа.

Answer 1

M=9*10^5*12*10^(-3)*44*10(-3)/8,314*288=0,198kg

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данном случае у нас известны давление P = 9 * 10^5 Па, объем V = 12 л (что можно перевести в м^3, учитывая, что 1 л = 0.001 м^3), температура T = 288 К, а нам нужно найти количество вещества газа n.

Преобразуем уравнение, чтобы найти количество вещества газа: n = PV / RT

Перед вычислением величины n, давайте приведем объем газа к метрической системе: V = 12 л = 12 * 0.001 м^3 = 0.012 м^3

Теперь подставим известные значения в уравнение: n = (9 * 10^5 Па * 0.012 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 288 К)

Выполняя вычисления, получим: n ≈ 0.00312 моль

Массу газа можно вычислить, зная количество вещества и молярную массу углекислого газа (CO₂). Молярная масса CO₂ составляет примерно 44 г/моль.

m = n * молярная масса

Подставляя значения, получим: m ≈ 0.00312 моль * 44 г/моль

Выполняя вычисления, получим: m ≈ 0.137 г

Таким образом, масса углекислого газа составляет примерно 0.137 г.