Question

Газ при давлении 810 кПа и температуре 12 градусов С, занимает обьем 855л. Каким будет давление, если тот же газ при температуре 320 К займет 800 л?

Answer 1

Дано:
p1=800 кПа= 8*10^5Пa
t1=12 С = 285K
V1=855 л=0,855м^3
T=320K
V2=800 л = 0,8 м^3
p2=? 
Решение : 
p1*V1=nRT1            
p2*V2/(p1*V1)=T2/T1                                                                      
p2*V2=nRT2                                                    
p2=p1*V1*T2/(V2*T1)=8*10^5 * 0,855*320/(0,8*285) =972 кПа
Ответ:972кПа  

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

P₁V₁ = P₂V₂

где P₁ и V₁ - исходные давление и объем газа, а P₂ и V₂ - новое давление и объем газа.

Из условия задачи у нас есть следующие данные:

P₁ = 810 кПа V₁ = 855 л T₁ = 12 °C = 285 К

T₂ = 320 К V₂ = 800 л

Прежде чем продолжить, мы должны убедиться, что температуры измерены в одинаковых единицах. В данном случае температура измерена как градусы Цельсия и Кельвина, поэтому нам необходимо привести температуру к Кельвину. Для этого мы можем использовать следующее соотношение:

T(K) = T(°C) + 273.15

Приведем температуры к Кельвину:

T₁ = 12 °C + 273.15 = 285 К T₂ = 320 К

Теперь мы можем использовать формулу закона Бойля-Мариотта:

P₁V₁ = P₂V₂

810 кПа * 855 л = P₂ * 800 л

После простых вычислений мы можем найти новое давление P₂:

P₂ = (810 кПа * 855 л) / 800 л

P₂ ≈ 867.94 кПа

Таким образом, новое давление газа будет около 867.94 кПа при температуре 320 К и объеме 800 л.