Question

при увеличении температуры азота(N2) от 27 градусов до 1077 все молекулы распались на атомы. Во сколько раз увеличилось давление в сосуде?

Answer 1

P1 = n1*k*T=N1*k*T/V
P2=n2*k*T2=2*N1*k*T2/V
P2/P1=2*T2/T1=2*1350/300=9
Ответ
давление увеличилось в 9 раз

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем сосуда n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная T - абсолютная температура газа

В данном случае, при увеличении температуры азота, все молекулы распались на атомы. Это значит, что количество молекул газа (n) увеличилось в два раза, так как каждая молекула распалась на два атома.

Также, в задаче не указано, что происходит с объемом сосуда (V) и количеством вещества (n), поэтому мы предположим, что они остаются постоянными.

По уравнению состояния идеального газа можно записать соотношение:

P1V = n1RT1

P2V = n2RT2

Где индексы 1 и 2 обозначают начальные и конечные состояния газа соответственно.

Поскольку V, n и R остаются постоянными, можно записать:

P1T1 = P2T2

У нас есть два случая: начальное состояние (1) при температуре T1 = 27 градусов и конечное состояние (2) при температуре T2 = 1077 градусов.

Подставим известные значения:

P1 * 27 = P2 * 1077

Теперь мы можем найти отношение давлений:

P2/P1 = 27/1077 ≈ 0.025

Таким образом, давление в сосуде увеличилось примерно в 0.025 раза.