Question

Зная молярную массу и валентность алюминия, вычислить его электрохимический эквивалент. Сколько алюминия можно получить за сутки, если электролиз протекает при силе тока 3 А?

Answer 1

СИ:24часа=1440сек. Решение:I=q/t-q=I*t q=3A*1440сек=4320Кл

Answer 2

Чтобы вычислить электрохимический эквивалент алюминия, необходимо знать его молярную массу (в г/моль) и его валентность.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26,98 г/моль, а его валентность равна 3.

Электрохимический эквивалент можно вычислить по формуле:

Электрохимический эквивалент = молярная масса / валентность

Подставим известные значения:

Электрохимический эквивалент = 26,98 г/моль / 3 = 8,99 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество алюминия, которое можно получить за сутки, зная силу тока (3 А). Для этого используется закон Фарадея, который гласит:

Масса продукта = ток * время / электрохимический эквивалент

Зная, что время равно 24 часам (или 86 400 секунд), подставим значения:

Масса алюминия = 3 А * 86 400 с * 1 моль / 8,99 г = 9,61 кг

Таким образом, за сутки можно получить примерно 9,61 кг алюминия при электролизе при силе тока 3 А.